题目内容

取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。
　c(Na2SO4)==0.40mol/L；
c(Na2CO3)==1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO2
题中反应关系：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
　　BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，知剩余白色固体为BaSO4。
14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4，则BaCO3质量为：
　　14.51g-4.66g=9.85g。
　　c(Na2SO4)==0.40mol/L；
　　c(Na2CO3)==1.0mol/L。
设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
　　BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
　　1mol　　　　　　　　22.4L
　　9.85/197mol　　　　　xL
x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO2
练习册系列答案
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