题目内容

完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。?
试求:?
(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少??
(2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是?多少???
(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素?
(1)0.3 mol (2)34 g· mol-1 32  (3)S?
n (H2A)?=1/2n(NaOH)="0.3" mol,m(H2A)="10.2" g/0.3 mol="34" g·mol-1,则该化合物的相对分子质量为34,根据题意得A元素为S。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网