设 NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NAB．标准状况下.2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移的电子总数为0.1NAC．标准状况下.22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中.所得溶液含有个数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（）

A．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A
C

．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有

个数为0.1 N_A

乙酸为弱电解质，部分电离，故H^＋小于0.1NA， A错；B项Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂发生的歧化反应，标况下，2.24L氯气约0.1mol，此反应转移的电子数为0.1N_A，B正确；标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是

，则所含有的氧原子个数也不为NA。C错；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

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A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液

B．称取50 g CuSO₄·5H₂O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

D．称取62.5 g CuSO₄·5H₂O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

若20 g密度为ρ g·cm^-3的Ca(NO₃)₂溶液里含1 g Ca²⁺，则NO^-3的浓度是( )

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．2.5ρ mol·L^-1	D．1.25ρ mol·L^-1

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积之比为3∶2∶1，则三种溶液中Na⁺的个数比为( )

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。

100 mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为(　 )

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是( )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

100 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量是( )

将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为

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