题目内容
【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是
A. 反应容器内压强不随时间变化而变化
B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2
C. HI的浓度与I2的浓度相等
D. 混合气体的颜色不变
【答案】D
【解析】
A．恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，容器总压强不随时间改变，不能判断是否达到化学平衡状态，A项错误；
B．单位时间内消耗2molHI表示的是正反应速率，生成1molH2也表示的为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B项错误；
C．平衡时各物质的浓度不变，HI的浓度与I2的浓度相等不能说明其浓度不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，C项错误；
D．HI和氢气为无色气体，碘蒸汽为紫红色气体，颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确，
本题答案选D。
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。
