Question

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。

a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。

Answer 1

【答案】 K2CO3 Ba(OH)2 b 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4 mol 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2

【解析】CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba(OH)2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba(OH)2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al(NO3)3，E为FeCl3；
(1)由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba(OH)2；

(2)由上述分析可知，C为CuSO4，C中X为SO42-，故答案为b；

(3)根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，
发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
则n(Cu)= ==0.3mol，有方程可知=，
所以n(H+)=0.8mol，
所以n(H2SO4)= n(H+)=0.4mol；
(4)FeCl3溶液与氢碘酸反应时生成的棕色物质为I2，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2 Fe2++I2。