Question

【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

Answer 1

【答案】 5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑ 2MnO＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O KMnO4 氧元素 6.02×1023 2H2O22H2O＋O2↑ 3.01×1023

【解析】（1）因O元素的化合价升高，则氧化反应为5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合价降低，则还原反应为2MnO＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反应物中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂；O元素的化合价由-1价升高到0价，则H2O2为还原剂，被氧化；根据反应式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为0.5 mol××NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023。