题目内容
【题目】生活中化学知识无处不在,下列化学知识的说法正确的是( )
A.在“新冠肺炎战疫”中,用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键
B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%,乙醇的官能团是-OH,1mol -OH 含 10mol 电子
C.可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为
D.用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH2
【答案】C
【解析】
A. 用于消毒的“84”消毒液的有效成分是NaClO,它是由钠离子与次氯酸根离子构成,其中氧原子与氯原子之间以共价键结合,故A错误;
B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,乙醇的官能团是-OH,1mol -OH含8mol+1mol=9mol电子,故B错误;
C. 过氧化氢可用于杀菌消毒,为共价化合物,其电子式为:,故C正确;
D. 乙烯可作为用于衡量一个国家石油化工水平的标志,分子中含碳碳双键,其结构简式为:CH2=CH2,故D错误;
答案选C。
【题目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
(1)上述三种盐所涉及的五种元素中,半径较小的原子是______________;原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。
(2)碱性条件下,铝粉可除去工业废水中的NaNO2,处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________(填化学符号);每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。
(3)新冠疫情发生后,有人用电解食盐水自制NaClO消毒液,装置如图(电极都是石墨)。电极a应接在直流电源的_____________极;该装置中发生的化学方程式为_____________
(4)Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温,过程中(溶液体积变化不计)PH如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
PH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
升温过程中PH减小的原因是_____________;①与④相比;C()①____________④(填“>”或“<”).
【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________。