题目内容
【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
【答案】C
【解析】
加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠溶液产生白色沉淀说明不含铁离子；由图像可知溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液，按照氢离子→镁离子和铝离子→铵根离子→氢氧化铝沉淀的顺序反应，沉淀量的变化是先在x轴上，然后逐渐增大，平行x轴，再减小，最后平行x轴，可以对照图象上的量求出各离子的量。
由图像可知溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子，A正确；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为（0.8mol—0.7mol）=0.1mol，由氢氧化铝沉淀溶解的方程式可知，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，B正确；加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，C错误；由图中数据可知，中和氢离子的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，溶解氢氧化铝沉淀的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为（0.5mol—0.1mol）=0.4mol，生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为0.3mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，由方程式可知氢氧化镁的物质的量为0.05mol，由镁原子个数守恒可知镁离子的物质的量为0.05mol，故氢离子、铝离子和镁离子的物质的量比为2:2:1，D正确。
故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。
