Question

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；

B. 钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，再结合n = 及关系式来间接计算转移电子数；

C. 过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

D. 过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1 mol氧气转移了0.2 mol电子。

A. Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A项错误；

B. 钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，Na Na+，23 g Na的物质的量n= = 1 mol，则转移电子数为1 NA，故B项错误；

C. 过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，7.8 g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1 mol混合物中含有0.1 mol阴离子，含有的阴离子数为0.1 NA，故C项正确；

D. 过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，转移了0.2 mol电子，转移电子的数目为0.2 NA，故D项错误；

答案选C。