Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，c（NH4+）/c（NH3·H2O）变小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，

所以两点水电离程度相同，故A正确；B．Q点时pH=pOH，说明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C正确；D．N点溶液加水稀释，Ka= ，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH-）增大，所以c（NH4+）/c（NH3·H2O）变小，故D正确；故选B。