题目内容
【题目】一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：
(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO3参与了反应。
(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。
【答案】温度过高会加速氨的挥发 适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O 0.15 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ②③
【解析】
向氯化银废渣中加入氨水浸取，得到含有[Ag(NH3)2]+的滤液，适当升高温度可以加快反应速率，温度过高又会加速氨的挥发；向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入N2H4·H2O并调节pH至10～11，该过程中Ag+被还原成Ag，并生成N2和NH3；将过滤得到的银单质溶于浓硝酸，得到硝酸银溶液，之后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到AgNO3。
（1）氨气易挥发，温度过高会加速氨的挥发，造成原料的浪费；在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取；根据流程可知反应物为AgCl和氨水，所以离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
（2）反应②中Ag+被还原成Ag，N2H4·H2O被氧化为N2，同时有氨气生成，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；
（3）10.8g Ag的物质的量为0.1mol，则生成的n（AgNO3）=0.1mol，设生成的n（NO）= n（NO2）=x，根据电子守恒可知x+3x=0.1mol，所以x=0.025mol，则根据氮元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量为0.1mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol；
（4）从溶液中获取晶体一般需要经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（5）步骤①的反应没有化合价变化不属于氧化还原；步骤②中Ag元素化合价降低，N元素化合价升高，属于氧化还原反应；步骤③中硝酸将银单质氧化属于氧化还原反应；步骤④为蒸发结晶过程，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，综上所述属于氧化还原的为②③。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为___，装置C的作用是___。
（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量___（填试剂名称），然后___（填操作名称）除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是___(填入正确选项前的字母)。
A.
B.
C. D.
（5）最终得到产品5.5mL，本实验的产率是___。
