题目内容
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL的气体(标准状况).所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )
A、2.8g | B、5.6g | C、0.001mol | D、无法确定 |
分析:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.
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解答:解:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
n(HCl)=
×0.1L×1mol/L=0.05mol;
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,质量为0.05mol×56g/mol=2.8g.
故选:A.
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用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,质量为0.05mol×56g/mol=2.8g.
故选:A.
点评:本题考查混合物的计算,难度中等,题目中气体体积为干扰信息,侧重考查解题方法技巧与学生思维能力,利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键.
练习册系列答案
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向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为( )
A、0.30mol | B、0.28mol | C、0.25mol | D、0.22mol |