Question

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

（1）在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H2 在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____m2 (选填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

Answer 1

【答案】 减小 B < Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ pH=6

【解析】（1）由图2分析可知，温度升高，甲醇的物质的量降低，说明平衡逆向移动，由此反应K的表示式可知，升高温度， K值减小。（2）pH=2的盐酸和醋酸溶液分别与适量的Zn粒反应，pH由2变化4所需要时间短的是盐酸，起始时两种的氢离子浓度相同，但醋酸分子不断电离出氢离子，所以，B线代表的是醋酸，因两酸的体积相同，醋酸的浓度大于盐酸，所以消耗的锌的质量也多，即m2> m1。（3）明矾在水中电离产生铝离子，铝离子水解产生具有吸附能力的氢氧化铝胶体，其原理是Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+；（4）Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH—)= 6.0×10-7mol/L× c3(OH—) =6.0×10-31，c(OH—)= 1.0×10-8mol/L，pH=6。