题目内容
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
C
试题分析：A、?H< 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，错误；B、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；C、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，正确；D、因为该反应气体系数不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。
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PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：
和
，常用的方法有两种。
。
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ）
2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
2Z(g)，平衡常数K＝40