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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T
1
℃和T
2
℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T
1
2.000
0.040
0.030
0.030
T
2
2.005
0.050
0.025
0.025
(1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式:
。
(2)上述反应在T
1
℃时的平衡常数为K
1
,在T
2
℃时的平衡常数为K
2
。
①计算K
1
=
。
②根据上述信息判断,T
1
和T
2
的关系是
(填序号)。
a.T
1
>T
2
b.T
1
<T
2
c.无法比较
(3)在T
1
℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是
(填序号)。
a.增大c(NO) b.增大压强
c.升高温度 d.移去部分F
试题答案
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(1)C+2NO
N
2
+CO
2
(2)①9/16 ②c (3)ab
(1)由T
1
℃、T
2
℃时,活性炭、NO物质的量变化与E、F物质的量变化关系可知化学计量数之比为1∶2∶1∶1,由此写出化学方程式。(2)①T
1
℃时,NO的平衡浓度为0.04 mol/L,而CO
2
、N
2
的平衡浓度均为0.03 mol/L,则K
1
=
=9/16(注意活性炭为固体)。②由于无法判断反应的热效应,故无法判断T
1
和T
2
的关系。(3)该反应为气体分子数不变的反应,因此选择ab。
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
,在一定条件下发生反应N
2
+3H
2
2NH
3
。下列有关说法正确的是:
A.达到化学平衡时,N
2
将完全转化为NH
3
B.达到化学平衡时,N
2
、H
2
和NH
3
的物质的量浓度不再变化
C.达到化学平衡时,反应则停止进行
D.当反应达到平衡时,每有3mol的H—H断裂,同时就有6mol的N—H键断裂。
在相同温度和压强下,对反应CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
C.改变浓度,平衡常数一定改变
D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A
2
气体和0.6 mol B
2
气体,一定条件下发生如下反应:A
2
(g)+B
2
(g)
2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小
D.平衡时A
2
的转化率为62.5%
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
降低温度
混合气体的密度
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
下列能确认化学平衡发生了移动的是( )
A.化学反应速率发生改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
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向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下,发生下列反应:A(g)+2B(g)
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
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关 闭
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