题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D. 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
【答案】B
【解析】根据方程式, 反应前2min生成Z的物质的量0.08mol, 4.0×10-3mol·L-1·min-1,故A错误;根据“三段式”,
1.44,故B正确;其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故C错误;其他条件不变,再充入0.2molZ,,相当于增大压强,平衡时X的体积分数不变,故D错误。
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