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（5分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少度？〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕
7.1℃
完全燃烧0.10g酒精放出的热量为：Q=，由公式cm△T=Q得：
=，得△T=7.1℃
练习册系列答案
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（   ）
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D
已知：H2(g)＋Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（   ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
下列说法正确的是（  ）
A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　)
A．锌和稀盐酸反应制取氢气
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．碳酸钙的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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