题目内容
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 
；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)
；
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（ ）
；CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)
；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（ ）
| A．2∶3 | B．1∶3 | C．1∶1 | D．1∶4 |
A
H2与CH4的混合气体112L（标准状况）即为5mol,设混合气体中n(H2)为Xmol，反应放出的热量为Y kJ, 那么n(CH4)为(5－X)mol,根据热化学方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程组，可得X，进而可求得X：（5-X）=2：3
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程组，可得X，进而可求得X：（5-X）=2：3
练习册系列答案
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