题目内容

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4
A
H2与CH4的混合气体112L（标准状况）即为5mol,设混合气体中n(H2)为Xmol，反应放出的热量为Y kJ, 那么n(CH4)为(5－X)mol,根据热化学方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程组，可得X，进而可求得X：（5-X）=2：3
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（   ）
A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1
D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源
以下说法不正确的是（   ）
A．利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的
B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
C．燃烧反应、中和反应都是放热反应
D．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H <0 △S >0B．△H >0 △S >0C．△H <0 △S <0D．△H >0 △S <0
下列反应中，属于吸热反应的是
A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
下列变化过程属于吸热反应的是（   ）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl3溶于水显酸性
A．(1) (2) (6)B．(1) (2) (4) (6)C．(2) (5) (6)D．(2) (4) ( 6)
下列说法中错误的是
A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数
C．反应热指的是反应过程中放出的热量
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化
（5分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少度？〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕
（10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=                   。

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