[题目]某同学欲从碘水中萃取碘单质.下列说法错误的是( )A.通过观察可知碘水为黄色溶液B.可选择四氯化碳作萃取剂C.应使用分液漏斗进行萃取操作D.分液后.水层中加入淀粉不变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学欲从碘水中萃取碘单质，下列说法错误的是( )

A.通过观察可知碘水为黄色溶液

B.可选择四氯化碳作萃取剂

C.应使用分液漏斗进行萃取操作

D.分液后，水层中加入淀粉不变蓝

【答案】D

【解析】

A. 碘的水溶液为黄褐色， A正确；

B. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水不互溶，可以选择四氯化碳为萃取剂， B正确；

C. 在萃取过程中需要用到分液漏斗， C正确；

D. 萃取后水层中仍会残留有少量碘单质,加入淀粉溶液后，依然会变蓝， D错误；

故选D。

练习册系列答案

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（1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T1℃时：

①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH3表示的平均反应速率：．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

【题目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
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（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
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【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

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向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。

③图中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

（3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

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