题目内容

16．现有四份200ml 4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种X溶液反应，其中化学反应速率最大的是（　　）
A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液

分析 一般来说，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，以此解答该题．

解答 解：A、D与B、C相比较，B、C温度较高，则反应速率较大，B、C相比较，B浓度较大，则反应速率较大．
故选B．

点评 本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和氯化钾溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．饱和苏打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
9．下列说法正确的是（　　）
A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯
4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质沸点/℃熔点/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
（3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．
11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH
1．120℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸气的体积为（　　）
A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L
8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．
5．下列各组物质属于同系物的是（4），属于同分异物体的是（3）； 属于同素异形体的是（1），属于同一种物质的是（5）（8）．（填序号）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麦芽糖和蔗糖      （4）甲苯和对二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纤维素（11）与1-乙炔．
6．有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述不正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应

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