题目内容
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号填写)
(2)上述②操作的目的是
(3)实验中用左手控制
下列操作,对测定结果的影响是(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(4)上述①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶
(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号填写)
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥
(2)上述②操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释
(3)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
.下列操作,对测定结果的影响是(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(4)上述①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶
不变
不变
.(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度
偏大
偏大
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则
偏小
偏小
.分析:(1)中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作;
(2)润洗的目的是防止溶液被稀释;
(3)实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化;
(4)锥形瓶中有水对实验无影响;
(5)仰视观察滴定管中液面刻度,读数偏大;
(6)称取一定量的KOH固体(含少量NaOH),n(OH-)偏大,消耗酸偏大,由c(酸)=
分析.
(2)润洗的目的是防止溶液被稀释;
(3)实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化;
(4)锥形瓶中有水对实验无影响;
(5)仰视观察滴定管中液面刻度,读数偏大;
(6)称取一定量的KOH固体(含少量NaOH),n(OH-)偏大,消耗酸偏大,由c(酸)=
c(碱,标准)×V(碱) |
V(酸) |
解答:解:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为②④③⑤①⑥,故答案为:②④③⑤①⑥;
(2)②操作的目的是防止将标准液稀释,故答案为:防止将标准液稀释;
(3)滴定时,滴定过程中,用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处,右手摇动锥形瓶,两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色,可说明达到滴定终点,故答案为:碱式滴定管橡皮管玻璃珠处;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色;
(4)①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶,所取待测液的物质的量没变,故不影响V(标准),所以滴定结果不变,故答案为:不变;
(5)因滴定管的小刻度在上方,则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,读数偏大,即V(碱)偏大,由c(酸)=
可知,c(酸)偏大,故答案为:偏大;
(6)称取一定量的KOH固体(含少量NaOH),等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时,NaOH消耗的盐酸的多,则n(OH-)偏大,消耗酸的体积偏大,由c(酸)=
可知,c(酸)偏小,故答案为:偏小.
(2)②操作的目的是防止将标准液稀释,故答案为:防止将标准液稀释;
(3)滴定时,滴定过程中,用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处,右手摇动锥形瓶,两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色,可说明达到滴定终点,故答案为:碱式滴定管橡皮管玻璃珠处;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色;
(4)①操作之前,如先用蒸馏水洗锥形瓶,所取待测液的物质的量没变,故不影响V(标准),所以滴定结果不变,故答案为:不变;
(5)因滴定管的小刻度在上方,则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,读数偏大,即V(碱)偏大,由c(酸)=
c(碱,标准)×V(碱) |
V(酸) |
(6)称取一定量的KOH固体(含少量NaOH),等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时,NaOH消耗的盐酸的多,则n(OH-)偏大,消耗酸的体积偏大,由c(酸)=
c(碱,标准)×V(碱) |
V(酸) |
点评:本题考查酸碱中和滴定实验,题目难度不大,注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项,把握实验基本操作.
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