Question

【题目】下列说法正确的是

A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C.标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.对表达式稍作变形得到，因温度没变故K值不变，在通入氨气的过程中溶液逐渐变为醋酸铵溶液，醋酸铵是强电解质可以完全电离，因此溶液中的在增大，则减小，A项错误；

B.该反应是气体分子数减小的熵减反应，却能在室温下自发进行，说明其吉布斯自由能在298K时小于0，必须为负才有可能实现，故反应放热，B项正确；

C.氯气通入碱中发生歧化反应，标出化合价后不难发现1mol氯气在反应中只转移1mol电子，标况下22.4L氯气中有1mol氯气，则一共转移1mol电子，C项错误；

D.醋酸是弱酸，溶液中只有小部分醋酸分子能电离产生，因此相同浓度下的醋酸要比盐酸的浓度大，在中和等量时需要的醋酸体积更少，D项错误；

答案选B。