题目内容
【题目】回答下列问题：
(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.甲的金属性比乙强 B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素
【答案】
由Mn2+转化为Mn3+时，
能级由较稳定的
半充满状态转变为不稳定的
状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，能级由不稳定的
状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少 A
【解析】
(1)Mn为25号元素，其价层电子排布为3d54s2，失去最外层2个电子形成Mn2+，所以锰离子的价层电子轨道排布图为
；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少；
(2)甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；
A．根据分析甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；
B．根据分析可知乙为Mg元素，没有+1价，故B错误；
C．根据分析可知丙为非金属元素，故C错误；
D．根据分析可知丁为非金属元素，故D错误；
故答案为A。
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（ ）
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡v正(SO2)/molL-1S-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
物质的平衡转化率α | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO2） |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3
C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
