题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，写出该反应离子方程式_______________________________。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。
A.酸性高锰酸钾试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
【答案】Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+H2O 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32- +H2O C D 减小 C
【解析】
浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成二氧化硫，①中品红溶液检验二氧化硫，②要想检验二氧化硫是酸性氧化物，需要通过明显的现象证明二氧化硫和水反应生成酸即可，④二氧化硫能被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，二氧化硫有毒不能直接排空，可以用碱液吸收二氧化硫尾气，据此分析解答。
(1)装置A中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；
(2)二氧化硫有毒，不能直接排放，因为二氧化硫是酸性氧化物，所以可以用碱液吸收二氧化硫尾气，棉球中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染大气，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32- +H2O，故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染大气；SO2+2OH-=SO32- +H2O；
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，可以通过检验二氧化硫水溶液呈酸性即可，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性。A.酸性高锰酸钾试液褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；B.无色酚酞试液遇酸不变色，不选；C.澄清石灰水与亚硫酸反应生成变色沉淀，能够说明亚硫酸显酸性，选；D.碘水褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；故答案为：C；
(4)A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗的瓶塞不打开，则外界气压大于分液漏斗内气压，液体不能顺利流下，故A错误；B．应该先检验装置气密性，然后向装置中加入试剂(药品)，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，溴能被二氧化硫还原生成HBr而褪色，则溴水褪色体现二氧化硫还原性，所以实验开始后，洗气瓶①和③溶液均褪色，前者体现漂白性、后者体现还原性，故C错误；D．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性，故D正确；故答案为：D；
(3)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，亚硫酸容易被氧化生成硫酸，久置后酸雨的酸性增强，pH减小；①原煤中含有硫元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生，正确；②把工厂的烟囱造高，不能治本，不能减少酸雨的产生，错误；③燃料脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；④在已酸化的土壤中加石灰等措施，不能减少酸雨的形成，错误；⑤开发新的清洁能源，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；故选C，故答案为：减小；C。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】按要求回答下列问题
（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
①磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。
②在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。
（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
①加入H2O2溶液的作用是________________。
②流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；
a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4
pH应调整到______________________。