题目内容
15．下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 乙烷与氯气在光照下反应只生成一氯乙烷 | |
| B． | 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯 |
分析 A．光照下乙烷中H可被取代；
B．苯可与氢气发生加成反应；
C．乙烯中含双键，可与溴发生加成反应；
D．苯中的H可发生取代反应．
解答 解：A．光照下乙烷中H可被取代，为链锁反应，乙烷与氯气在光照下反应生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等，故A错误；
B．苯可与氢气发生加成反应，则苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷，故B正确；
C．乙烯中含双键，可与溴发生加成反应，则乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
D．苯中的H可发生取代反应，则苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
1 | 分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红的是① ④溶液 | 略 |
2 | 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两 | ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 | 滴加③时反应的化学的化学方程式： |
| 3 | 测定CH3COOH溶液 与H2CO3溶液的溶液的酸性 | 略 | CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液 |
| 4 | 将CO2通入C6H5ONa溶液中 | 反应的化学方程式： | |
| 结论：由强到弱顺序（填序号） | |||
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种金属产生氢气的量相同 | |
| B． | 钠反应生成的氢气的量最多 | |
| C． | 铝反应产生的氢气的量最多 | |
| D． | 钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同 |
3．已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
（1）写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯， 加热至170℃ | a．A中烧瓶内液体渐渐变黑 b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕 | c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于100mL | B． | 等于100mL | C． | 大于100mL | D． | 等于100/ρmL |
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜片为负极 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被氧化 |
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+?SO42-?K+?Cl- | B． | K+?Cl-?NO-3?Cu2+ | ||
| C． | Na+?SO2-4?H+?NO-3 | D． | K+?CO32-?Cl-?Na+ |