题目内容
【题目】如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为___。
(2)①中的实验现象为___,此实验证明SO2是___氧化物。
(3)②中的品红溶液___,证明SO2有___。
(4)③中的H2S溶液____,证明SO2有___。
(5)④中的碘水___,证明SO2有____。
(6)⑤中NaOH溶液的作用是___,有关反应的化学方程式为____。
【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液变红 酸性 褪色 漂白性 出现浅黄色沉淀(或变浑浊) 氧化性 褪色 还原性 吸收多余的SO2,防止其污染环境 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,通入石蕊,使石蕊变红,再通入品红,品红褪色,再通入氢硫酸中,溶液变浑浊,再通入碘水,溶液褪色,再通入氢氧化钠溶液,处理尾气,防止污染环境。
①⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
⑵①中的实验现象为溶液变红,说明亚硫酸使石蕊变红,此实验证明SO2是酸性氧化物,故答案为:溶液变红;酸性。
⑶②中的品红溶液褪色,证明SO2有漂白性,故答案为:褪色;漂白性。
⑷③中的H2S溶液出现浅黄色沉淀(或变浑浊),二氧化硫中硫元素化合价降低,H2S中硫元素化合价升高,证明SO2有氧化性,故答案为:出现浅黄色沉淀(或变浑浊);氧化性。
⑸④中的碘水褪色,碘水和二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸,二氧化硫中硫元素化合价升高,证明SO2有还原性,故答案为:褪色;还原性。
⑹⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止其污染环境,有关反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案为:吸收多余的SO2,防止其污染环境;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
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