题目内容

若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子
B

试题分析：根据4d15s2可知排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，说明是第五层上有2个电子，B正确；是第5周期第IIIB族；最外层共有2个电子，该元素原子M层上共有18个电子,。
点评：能正确理解电子排布式的含义。属于 简单题。
练习册系列答案
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若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是     （   ）
A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8
有关常见晶体的叙述正确的是（   ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
（12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
①
 
 
②
③
 
 
 
3
④
 
⑤
 
 
 
⑥
 
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列标号元素的元素符号：①           、⑤              。
（2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是               。
（3）元素②形成的最简单有机物的空间结构为               。
（4）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是                                 。
短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
根据表中信息，判断以下叙述正确的是：
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A、氢化物的沸点为H2T<H2R               B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C、M与T形成的化合物具有两性           D、L2+与R2-的核外电子数相等
下列叙述中正确的是 （   ）
A．Na原子失电子能力比Mg原子强B．氟的氢化物不稳定
C．H2SO4比H3PO4酸性弱D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A．原子半径：Ga > As > P
B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式           
（2）写出由E生成G的化学反应方程式           
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
（4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式             。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

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