Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

D. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物质的量==0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A错误；

B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)==0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故B错误；

C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2NA，故C正确；

D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；

答案选C。