题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是-样的 | |
| B． | 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 | |
| C． | 在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| D． | 开发核能、太阳能等新能源．推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排． |
分析 A．蛋白质在稀的氯化钠溶液中不会发生盐析；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C．苯不与浓溴水反应，必须用液溴与苯反应制取溴苯；
D．使用无磷洗涤剂与降低碳排放量无关．
解答 解：A．蛋白质中加入饱和氯化钠溶液会发生盐析现象，而加入稀的氯化钠溶液不会发生盐析，故A错误；
B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故B正确；
C．苯与溴水不反应，可在催化作用下与液溴反应，故C错误；
D．乙醇燃烧可生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，使用无磷洗涤剂与降低碳排放量无关，故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，题目难度中等，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol | |
| B． | 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L | |
| D． | 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构 | |
| B． | P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同 | |
| C． | Cl-的结构示意图可表示为 | |
| D． | COS的电子式可表示为 |
利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为H2O和D2O的性质相同 | |
| B． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O 途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2 | |
| C． | pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能． |
20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
（3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
