题目内容
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中，同时不断搅拌。
(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2 2SO2+
+H2O====CO2↑+
(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2 2SO2+
+H2O====CO2↑+(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
浓H2SO4为氧化性酸，与Cu反应生成SO2，SO2的水溶液为H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑。
CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑。
练习册系列答案
相关题目
====BaSO4↓
、
、
、
，现进行如下实验：