题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 | |
| B． | 实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中 | |
| C． | 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 | |
| D． | 向豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质等聚沉制得豆腐 |
分析 A．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
B．钠、钾的密度比煤油的大，应隔绝空气保存；
C．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
D．豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质．
解答 解：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；
B．钠、钾的密度比煤油的大，应隔绝空气保存，防止被氧化，所以实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中，故B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故C正确；
D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了化学反应的特点、物质的保存、检验以及胶体的性质，明确化学反应的实质和特征是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列化合物中，不含共价键的是（ ）
| A． | H2O | B． | NaOH | C． | MgCl2 | D． | CO2 |
14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的年产量 | B． | 硫酸的年产量 | ||
| C． | 合成纤维的年产量 | D． | 乙烯的年产量 |
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去N2中少量的O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体 | |
| B． | 除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体 | |
| C． | 除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，过滤 | |
| D． | 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤 |
甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
18．常温下，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 | |
| C． | Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
| 仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
