题目内容
【题目】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。
（4）此设计方案是否严密，说明理由________。
（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
【答案】除去碳酸氢铵 否 静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽） BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 过滤 不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去 ＜
【解析】
除杂质时，加入的试剂必须过量，但又要尽可能控制加入量，不让除杂试剂过量太多，因为过量的除杂试剂又将成为杂质，需要再次进行处理；另外，加入的除杂试剂中不与杂质离子反应的离子，应与原溶液中所含离子相同。
（1）因为碳酸氢铵受热易分解，且分解产物为三种气体，所以操作①的目的是除去碳酸氢铵；操作②不能用硝酸钡溶液，因为会引入NO3-；
答案为：除去碳酸氢铵；否。
（2）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；
答案为：静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）。
（3）操作③有关的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，操作④的名称是过滤；
答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；过滤。
（4）此设计方案不不严密，因为操作③引入的过量Na2CO3没有除去；
答案为：不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去。
（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g。在除杂过程中，对混合液进行了过滤、洗涤，会有一部分NaCl损失，所以m1＜m2；
答案为：＜。
