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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数C
三者的转化浓度分别为：0.05、0.15、0.1 mol·L-1，所以三者的系数比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y2Z，由平衡常数K=1600；增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动，K值增大；平衡常数只与温度有关；
2Z，由平衡常数K=1600；增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动，K值增大；平衡常数只与温度有关；
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