Question

欲将MgCl₂、AlCl₃的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：

（1）试剂①应选

 

（填“NaOH溶液”或“氨水”）．该试剂的用量是

 

（填“过量”或“少量”）．
（2）请写出过滤后所得沉淀①的化学式

 

，沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是

 

．
（3）写生成溶液①的离子方程式：

 

．
（4）以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出

 

，怎样改进？

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验设计题

分析：由实验流程可知，试剂①为NaOH溶液，则沉淀①为Mg（0H）₂，溶液①为NaCl、NaAlO₂，再加盐酸，与NaAlO₂反应生成AlCl₃，从而实现混合物分离，以此来解答．

解答： 解：（1）若为氨水，两种金属离子均转化为沉淀，试剂①应选NaOH溶液，可使镁离子转化为沉淀，为使分离完全，该试剂的用量是过量，故答案为：NaOH溶液；过量；
（2）过滤后所得沉淀①的化学式为Mg（0H）₂，沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是用蒸馏水浸没沉淀，重复操作几次，故答案为：Mg（0H）₂；用蒸馏水浸没沉淀，重复操作几次；
（3）生成溶液①的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）以上实验设计明显存在缺陷，氯化铝中混有NaCl，改进方法为溶液①中通入足量的二氧化碳，然后过滤，对过滤得到的固体加盐酸溶解，
故答案为：氯化铝中混有NaCl；溶液①中通入足量的二氧化碳，然后过滤，对过滤得到的固体加盐酸溶解．

点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大．