用稀硫酸.氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲.乙.丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A．三者消耗原料相同B．甲消耗的原料最少C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al(OH)₃则

A．三者消耗原料相同	B．甲消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少	D．丙消耗的原料最少

试题分析：甲方案中制取1mol Al(OH)₃,需要H₂SO₄ 1.5mol，NaOH 3mol。乙方案中制取1mol Al(OH)₃，需要H₂SO₄ 0.5mol，NaOH 1mol。丙方案中制取1mol Al(OH)₃，需要H₂SO₄

mol，NaOH

mol。答案选D。
点评：本题考查的是制取Al(OH)₃的三种方法，最终生成Al(OH)₃所以消耗H⁺和OH^-的用量相同，因此只需要看一步的用量即可。

练习册系列答案

一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是（）

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NH₃?H₂O

D．KOH

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl₆_－_n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
①Al³⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式               、                        ；
（2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式                                     。

（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______．
（2）

的原子的中子数为_________；
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）

A．少量过氧化钠投入AlCl₃溶液	B．FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合加热
C．Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄	D．明矾溶液与小苏打溶液混合

两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

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