题目内容

室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C
由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1的溶液可以是酸或碱溶液，NH4+、Fe3+、
HCO3-与碱反应，HCO3-与酸反应，而且Fe3+、I-二者可反应，因此C可共存。
练习册系列答案
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在某无色溶液中可大量共存的离子组是
A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
下列有关溶液的叙述错误的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液
C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）
A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+B．Mg2+ Cl－Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－
下列物质中属于强电解质的是
A．NH3·H2OB．CuC．饱和食盐水D．醋酸铵
已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl-、SOB．K+、Na+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、S2-D．Ba2+、K+、CO、HCO
在无色水溶液中可以大量共存的离子组是
A．HSO3－、Ba2+ 、OH－、Na+B．Na+、HCO3－、Ca2+ 、Cl－
C．SO42－、OH－、NH4+、H+D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

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