题目内容
【题目】NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为_____________；
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。
（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O2生成。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。
【答案】+3 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 2:1 33.6 1.57
【解析】
由流程图可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4，向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解时ClO2在阴极得电子生成ClO2-，Cl-在阳极失电子生成Cl2，利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收未参与电解的ClO2气体，反应生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2溶液结晶、干燥得到NaClO2产品。
（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）由反应方程式可知生成1mol氧气，反应中转移2mol电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，则若有3 mol 电子发生转移，反应生成氧气的物质的量为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：2:1；33.6；
（4）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=
=
mol，获得电子的物质的量是n(e)为mol×4，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为mol×4×
=
mol，则氯气的质量为mol×71 g/mol=1.57 g，NaClO2的有效氯含量为1.57，故答案为：1.57。
优等生题库系列答案
53天天练系列答案【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
