Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

Answer 1

C

试题分析：A.根据电荷守恒可得c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(Na⁺)。错误。B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后发生反应CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH。反应后含CH₃COONa、 NaCl、CH₃COOH等物质的量混合。因为溶液显酸性，则说明CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl^－) >c(H^＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^－)> c(Cl^－) > c(CH₃COOH) >c(H^＋)。C.根据电荷守恒可得①c(Na⁺)+c(H⁺) =c(CN^-) +c(OH^-). 根据物料守恒可得：②2c(Na⁺)= c(CN^-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)。正确。D. 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)+c(Fe(OH)₂)＝0.3 mol·L^－1.错误。