题目内容

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c (SO42)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)
B

试题分析:A、根据电荷守恒可知,1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+2c(Fe2)+c(H)=c(OH)+2c (SO42),A不正确;B、根据物料守恒可知0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH4)=c(HS)+c(H2S)+c(S2),因此c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2),B正确;0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液说明HA的电离程度强于HA的水解程度,所以溶液中c(HA)>c(A2)>c(H2A),C不正确;D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)=c(Na)+c(H+)。根据物料守恒可知2c(Na)=3c(H2CO3)+3c(CO32)+3c(HCO3),则溶液中2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+),D不正确,答案选B。
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