题目内容

【题目】有机物克伦特罗(Clenbuterol)结构如下图所示。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是( )

A. 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B. 该物质易溶于盐酸

C. 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰

D. 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

【答案】C

【解析】试题分析：A．根据结构简式确定分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；B．氨基能和稀盐酸反应，该物质中含有氨基，所以能与稀盐酸反应，故B正确；C．该分子含有7种氢原子，则该物质的1H核磁共振谱图中有7个吸收峰，故C错误；D．苯环能发生加成反应，醇羟基能发生酯化反应和消去反应、醇羟基能发生氧化反应，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有 种。

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2 mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

【题目】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名称为 ；画出B的原子结构示意图： 。

（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是 。（填元素符号）

（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是 ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。（填化学式）

（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为 。

（5）G和H的原子序数相差 。（填数字）

（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式 。

【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________

（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________(在题给物质中找)；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________

【题目】下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______。

（2）B处发生的化学反应方程式为______ 。

（3）C处应出现的现象是 ，

D处使用碱石灰的作用是 ，

E处应出现的实验现象是 ，

F处可以添加的固体药品是 。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______ 。

【题目】毗氟氯禾灵的合成路线如下：

已知：

（1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

【题目】（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为

回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）A可能发生的化学反应有 。（填编号）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可发生酯化反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。

【题目】工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。

（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式___________________________。

（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程。写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）______________________________________________。

（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（I），如图所示。在A～F 6个反应中，属于取代反应的是______________（填字母，下同）；属于加成反应的是______________。

【题目】环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应原理：

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数：

实验装置：

实验步骤：

1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：

（1）装置A的名称是___________。

（2）完成并配平反应方程式：

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）

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