题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较非金属性、含氧酸的酸性、原子半径等．
解答：解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，
A．X的最外层电子数为2，Y的最外层电子数为7，Z的最外层电子数为6，则Y原子最外层电子数最多，故A错误；
B．He的性质不活泼，而F极易得电子，则非金属性最强，所以Y的非金属性比X的非金属性强，故B正确；
C．Z为S，则Z的最高价氧化物的水化物是强酸，故C错误；
D．Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故D正确；
故选BD．
A．X的最外层电子数为2，Y的最外层电子数为7，Z的最外层电子数为6，则Y原子最外层电子数最多，故A错误；
B．He的性质不活泼，而F极易得电子，则非金属性最强，所以Y的非金属性比X的非金属性强，故B正确；
C．Z为S，则Z的最高价氧化物的水化物是强酸，故C错误；
D．Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素的位置和性质即可解答．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |