题目内容
7.在2L密闭容器中,发生反应2A+B=2C+D,若最初A、B都是8mol,在前10s 内A 的平均速率为0.24mol/(L?s),则10s时B的物质的量是( )A. | 2.4mol | B. | 3.2mol | C. | 4.8mol | D. | 5.6mol |
分析 根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n(A),再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n(B),10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n(B).
解答 解:10s内A的物质的量的变化量△n(A)=0.24mol/(L•s)×10s×2L=4.8mol,
根据方程式2A+B=2C+D,可知△n(B)=0.5△n(A)=0.5×4.8mol=2.4mol.
故10s后容器中B的物质的量为8mol-2.4mol=5.6mol.
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的计算,难度较小,注意根据化学方程式计算相关物理量.
练习册系列答案
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18.下列关于反应速率和反应限度的说法中,错误的是( )
A. | 化学反应限度可衡量化学反应的快慢 | |
B. | 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 | |
C. | 可逆反应达到反应限度(化学平衡)时,正、逆反应速率相等 | |
D. | 可以通过改变外界条件控制化学反应的限度 |
15.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应,已经达到化学平衡状态的标志是( )
A. | 正、逆反应速率相等且都为零 | B. | 化学反应停止 | ||
C. | 反应物和生成物共存 | D. | 反应物和生成物浓度均不再变化 |
2.关于元素周期表的说正确的是( )
A. | 元素周期表中有8个主族 | |
B. | ⅠA族中的元素都是金属元素 | |
C. | 第三周期有8种元素 | |
D. | 短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素 |
12.X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示.
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是四面体、其分子构型是三角锥形.Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低.
(3)Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是109°28′.
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+.
(5)z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是HClO4>HClO3>HClO其原因是中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子用中心原子的正电性解释)
部分结构知识 | 部分性质 | |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3 (n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
(1)X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是四面体、其分子构型是三角锥形.Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)X的第一电离能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低.
(3)Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是109°28′.
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+.
(5)z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是HClO4>HClO3>HClO其原因是中心原子的正电性越高越容易电离出氢离子用中心原子的正电性解释)
19.下列叙述中不正确的是( )
A. | 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 | |
B. | 久置的浓硝酸呈黄色 | |
C. | 硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2 | |
D. | 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl2、氧气等气体 |
16.下列物质的主要成分属于蛋白质的是( )
A. | 蚕丝 | B. | 植物纤维 | C. | 鸡蛋壳 | D. | 动物脂肪 |
17.可以确定下列化学反应是吸热反应的是( )
A. | 将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌,有氨气放出 | |
B. | 甲烷燃烧 | |
C. | 锌与稀硫酸反应产生H2 | |
D. | 稀硫酸和NaOH的中和反应 |