题目内容

【题目】某有机物A的结构简式如如图。

1)请写出该物质的含氧官能团名称__________________

2)请写出以下化学反应的方程式:

ANaOH溶液反应:__________

ANaHCO3溶液反应:__________

A在一定条件下跟Na反应:__________

【答案】醇羟基 酚羟基 羧基

【解析】

有机物A中含有酚羟基和-COOH,能与NaOH发生中和反应,其中酚羟基的临位H可被溴取代,-COOH可与NaHCO3反应,含有醇羟基,与酚羟基和-COOH都能Na反应,所含三种羟基活性顺序为羧基中的羟基大于酚羟基大于醇羟基。

1中含氧官能团名称分别是醇羟基、酚羟基和羧基;

2)①有机物A中含有的酚羟基和-COOH,能与NaOH发生中和反应,反应的方程式为

②有机物A中含有的-COOH可与NaHCO3反应,反应的方程式为

③有机物A中醇羟基、酚羟基和-COOH都能Na反应,反应的方程式为

练习册系列答案
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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,示意如下图:

下列说法正确的是____(选填字母)。

A.①表示N2H2分子中均是单键

B.②③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

2)氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3gN2g)+3H2g) H,若NN键、HH键和NH键的键能分别记作abc(单位:kJ·moll),则上述反应的H___kJ·mol1

3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(m molmin1)。

①不同催化剂存在下,氨气分解反应活化能最大的是___(填写催化剂的化学式)。

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3,此时压强为P0,用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气分解的转化率为50%,则该温度下反应2NH3gN2g)十3H2g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp___[己知:气体分压(p)=气体总压(px体积分数]

4)关于合成氨工艺的理解,下列正确的是___

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量

C.合成氨工业采用10 MPa30 MPa,是因常压下N2H2的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

5)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为13时,平衡混合物中氨的体积分数[NH3]

①若分别用vANH3)和vBNH3)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vANH3____vBNH3)(填)。

②在250℃、1.0×104kPa下,H2的转化率为______%(计算结果保留小数点后1位)。

6N2H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应,随着温度上升,单位时间内NH3产率增大,但温度高于900℃后,单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________

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