题目内容
下列表述不正确的是（ ）
| A、福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 |
| C、凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| D、钠原子L层共有8种运动状态不同的电子 |
考点：同位素及其应用,原子核外电子的运动状态,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题
分析：A、同位素具有相同的化学性质；
B、电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述；
C、中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
D、钠原子的L层上有8个电子．
B、电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述；
C、中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
D、钠原子的L层上有8个电子．
解答：
解：A、同位素原子核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故A正确；
B、电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，故B正确；
C、中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故C错误；
D、钠原子的L层上有8个电子，故D正确．
故选C．
B、电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，故B正确；
C、中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故C错误；
D、钠原子的L层上有8个电子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了核外电子运动特点和同位素的化学性质相同的特点，较简单．
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| ||
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