题目内容
【题目】下列递变规律不正确的是
A. N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B. Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】试题分析：A．N a、Mg、Al的金属性逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐减弱，正确；B．Si、P、S最外层电子数逐渐增多，元素的最高正化合价依次升高，错误；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C、N、O的原子半径依次减小，正确；D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确；故选B。
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【题目】 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的
键和
键数目之比为_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
