题目内容

【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

(1)B、D分子中的官能团名称分别是____________________________

(2)写出下列反应的反应类型:①__________,②____________,④______________

(3)写出下列反应的化学方程式:

_______________________________________________________

________________________________________________________

【答案】 羟基 羧基 加成 氧化 取代(酯化) 2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以D为CH3COOH,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,所以C为CH3CHO;
(1)B为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,C为CH3CHO,含有的官能团为醛基;
(2)下列反应的反应类型分别为:①为加成反应,②为氧化反应,④为取代反应或酯化反应;
(3)②为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O,
④为乙醇与乙酸的酯化反应,反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

练习册系列答案
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【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:___________________________

⑵反应IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1T2T3的大小关系:______________。(从小到大的顺序)

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到COH2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应III后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S_______

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是_______

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑷过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是_______。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程I投料,可导致过程II中催化剂失效

(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的H=________________

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