题目内容

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl。S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
计算：
①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵mol N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。计算：
①缩合产物中各缩合物的物质的量。
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

（1）A：SCl₆、B：SCl₄；5：13
（2）37.8
（3）5：2；9.2mol/L
（4）①二百聚物：600mol；三百聚物：400mol；
②6000次

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（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₆、SCl₄

SCl₆、SCl₄

．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为

．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为

．
②所得氨水的物质的量浓度为

（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO₂气体(假设SO₂完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

3．S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂(CS₂)氨解制得：

6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；

24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl．

S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86 g溶于足量的CS₂中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为________．

②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

4．S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)_x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol　S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol　N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．

②若Ag的实际使用量为8.64 kg，求Ag的循环使用次数．

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（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为．
　　 ②所得氨水的物质的量浓度为__（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．