题目内容
【题目】写出图中序号①～④仪器的名称： 
（1）①；②；③；④；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置 ， 操作名称 ．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ， 操作名称 ．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 ， 操作名称 ．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置 ， 操作名称 ．
【答案】
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶
（2）Ⅳ；过滤
（3）Ⅱ；分液
（4）Ⅴ；渗析
（5）Ⅰ；容量瓶
【解析】解：（1）由仪器图形可可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为容量瓶，所以答案是：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去，应用Ⅳ装置，所以答案是：Ⅳ；过滤；（3）水和汽油分层，可用Ⅱ装置分液的方法分离，所以答案是：Ⅱ；分液；（4）淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，装置为Ⅴ，所以答案是：Ⅴ；渗析；（5）酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，装置为Ⅰ，所以答案是：Ⅰ；蒸馏．
【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。
（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。
（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
