题目内容

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是（填化学式），检测时观察到的现象是，21.3g氯气能氧化氨气mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl $数学公式$ NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是．
③收集N₂最适宜的方法是（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

解：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制氨气，原理方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，化合价降低的元素是Cl，所在的反应物Cl₂是氧化剂，氯气和氨气相遇因生成大量的氯化铵固体颗粒而产生白烟，氯气和被氧化的氨气的量的关系是：3Cl₂～2NH₃，21.3g氯气即0.3mol氯气能氧化氨气0.2mol，故答案为：Cl₂；有大量白烟产生；0.2；
（2）氯化铵溶液容易水解，然后生成的氯化氢和氨气易挥发，吸热，同时生成的氯化氢和氨气隔离了部分空气，
故答案为：B；
（3）①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起到了平衡气压的作用，可以让饱和NaNO₂溶液容易滴下，故选c；
②装置加热前，一定要检查气密性，故答案为：检查气密性；
③氮气的密度和空气相近，不能用排空气法，难溶于水，可以用排水法，结合实验的简单程度，直接收集在球胆或塑料袋中更简便易行，故答案为：c．
分析：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制氨气；
②化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氯气和氨气相遇产生白烟，根据化学方程式可以计算一定量的氯气能氧化的氨气的量；
（2）根据灭火的原理结合物质的性质来回答；
（3）①根据装置的特点来选择导管的用途；
②装置加热前，要检查气密性；
③根据氮气的物理性质和实验的简单程度来选择收集方法．
点评：本本题是一道综合性的实验题，可以根据所学知识来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度教大．

练习册系列答案

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃+H₂O=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑

，在滤液中加入NaCl的目的是

增加Na⁺浓度，促进NaF沉淀

．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

．
（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H₂SiF₆与NaCl反应，生成Na₂SiF₆沉淀，使所得产品不纯

．

（2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水