Question

【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。

Answer 1

【答案】黄 NaOH固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色 橙红色 加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红色 正向移动 变浅

【解析】

⑴加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。

⑵增加生成物浓度，平衡逆向移动。

⑶加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。

⑴加入少量NaOH固体，溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，使氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；NaOH固体溶于水电离出氢氧根离子，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色。
⑵加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；加入过量酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红色。
⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故答案为：正向移动；变浅。